（1）铁锅用来烹饪，主要是利用了金属铁的导热性；
（2）ABCD都属于铁的合金；
（3）用盐酸除锈，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，方程式为：Fe2O3+6HCl=3H2O+2FeCl3
铁锈反应完毕后，盐酸进一步和金属铁反应，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的反应原理是：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（5）A、根据金属与酸反应生成氢气的质量关系，
Mg---------H2 Zn---------H2 Fe-----------H2
24 2 65 2 56 2
可以看出，金属的质量相同，生成氢气的质量不等，镁产生氢气最多，锌产生氢气最少，故A不符合题意；
B、解：设2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的酸反应产生的氢气的质量分别为x、y、z
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
24 2 65 2 56 2
2.4g x 6.5g y 5.6g z
= = =
解得：x=0.2g y=0.2g z=0.2g
故生成氢气的质量相等，故B正确；
C、由于产生的氢气是盐酸中的氢离子，消耗的盐酸“质量比为2：2：3“，不相同，产生的氢气也是不相同的，故C错误；
D、因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等．故D正确．
故答案为：B；ABCD；Fe2O3+6HCl=3H2O+2FeCl3Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；BD
