为什么氢卤酸的酸性依次增强

因为 氢卤酸电离后生成H+和相应的卤负离子，随着卤素的原子序数变大 半径也变大，分散负电荷的能力越强，相应卤负离子的碱性就越弱，其共轭酸的酸性就越强。

从f到i，电负性依次减小，卤素原子和h原子的结合能力越来越弱，hx的键能越来越小，h离子在水中越来越容易电离，h浓度增大，酸性依此增强。

因为分子结构和物理形态不同，使它们电离所需要的能量也不同，氢氟酸酸性比碳酸还要弱，氢碘酸为溶解力很强的光敏性强酸。

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它们在水中电离出H+所需要的能量呈递减态，因而酸性得以呈几何级增大，我们常见的三原酸也是如此，氢氯酸（盐酸）酸性最低，氢硫酸（浓硫酸，但不存在蒸汽）酸性中强，氢硝酸（浓硝酸）酸性最强。

氢卤酸中还原性最强的是碘化氢。碘化氢：在常态下是一种有刺激性气味的无色气体。碘化氢在空气中不可燃，但遇潮湿空气会发烟。

易溶于水并可溶于乙醇，其水溶液呈酸性。卤化氢当中化学性质最不稳定的，氯气，溴，氧气和硫蒸气皆可把碘化氢当中的碘置换出来。

氢卤酸的酸性按 HF、HCl、HBr 和 HI 的顺序依次增强.除 HF 是弱酸外,其余均为强酸.
因为：从 F- 到 I- ,离子所带电荷相同,而离子的半径逐渐增加,则电荷密度逐渐降低,于是 X– 对 H+ 的吸引能力逐渐降低.结果导致 HF、 HCl、 HBr、 HI 在水溶液中的解离度依次增大,酸性逐渐增强.
HClO4 是最强的无机含氧酸；HBrO4 也是强酸,但高碘酸（化学式不能写成HIO4,继续学你会明白）是多远弱酸.这个问题不太易说明白,因为涉及热力学的计算,分子杂化机构理论等一些大学的知识,在此就不再赘述了.

因为 氢卤酸电离后生成H+和相应的卤负离子
随着卤素的原子序数变大 半径也变大，分散负电荷的能力越强，相应卤负离子的碱性就越弱，其共轭酸的酸性就越强。