稀硝酸可以和铁铝持续反应，而浓硝酸在常温下与铁铝反应不能持续进行，说明浓硝酸氧化性更强，为什么？

稀硝酸的氧化性不如浓硝酸，所以反应不够快。在浓硝酸中，铁的表面会迅速(迅速！迅速！重要的事说三遍)氧化，生成一层致密的氧化膜，这层致密的氧化物膜不易脱落，从而保护了里面的铁不被继续氧化，反应停止。但是稀硝酸反应速度不够快，其实是在表面侵蚀铁，不能形成致密的氧化膜，因而不发生钝化

浓硝酸与铁铝反应是钝化（形成氧化膜），所以是氧化反应，体现浓硝酸氧化性。
稀硝酸与铁铝反应生成氢气，体现稀硝酸的酸性。
所以浓硝酸比稀硝酸氧化性强。

浓硝酸是强氧化性的酸，因此铁和它反应都是氧化还原反应，因此在反应中铁只能做还原剂，化合价上升为最高价。
Fe + 4 HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO + 2 H2O
Al + 4 HNO3(稀) = Al(NO3)3 + NO + 2 H2O
(在稀硝酸中，Fe Al 都被氧化为 +3 价，硝酸被还原为 NO ，方程式相似)

Fe + 6 HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + 3 NO2 + 3 H2O
（Fe Al 在浓硝酸中应该钝化，不反应）
注：钝化,金属由于介质的作用生成的腐蚀产物如果具有致密的结构，形成了一层薄膜(往往是看不见的)，紧密覆盖在金属的表面，则改变了金属的表面状态，使金属的电极电位大大向正方向跃变，而成为耐蚀的钝态，显示出耐腐蚀的贵金属性能，这层薄膜就叫钝化膜。
金属的钝化也可能是自发过程(如在金属的表面生成一层难溶解的化合物，即氧化物膜)。在工业上是用钝化剂(主要是氧化剂)对金属进行钝化处理，形成一层保护膜。
常见例子:冷浓硫酸、冷浓硝酸与铁、铝均可发生钝化。

不是说明浓硝酸氧化性更强，而是发生了顿化