计算：Ⅰ、（1）0.3mol NH3分子中所含氢原子数与______NA个H2O分子中所含氢原子数相等．（2）在标准状况

Ⅰ、（1）0.3mol NH₃分子中所含氢原子数为0.3mol×3=0.9mol，H₂O分子中所含氢原子数相等为0.9mol，水分子个数=0.9mol×

1

2

×N_A=0.45N_A；
故答案为：0.45；     
（2）在标准状况下36 克CO和CO₂的混合气体的体积为22.4L，物质的量为1mol，设混合气体中二氧化碳物质的量为x，一氧化碳物质的量为1-x，44x+（1-x）28=36
x=0.5mol，
则此混合气体中CO物质的量1mol-0.5mol=0.5mol，CO₂的质量=0.5mol×44g/mol=22g；
故答案为：0.5mol；22；      
（3）224LHCl的物质的量为

224L

22.4L/mol

=10mol，HCl的质量为10mol×36.5g/mol=365g，
635mL水的质量为635mL×1g/mL=635g，故溶液的质量为：635g+365g=1000g，
故所得盐酸的体积=

1000g

1180g/L

=

50

59

L，所得盐酸的物质的量浓度为：c=

10mol

50 59 L

=11.8mol/L；
故答案为：11.8mol/L；
Ⅱ、（2）试管和药品的总质量为15.95g，反应后准确称量试管和残留物的质量为15.55g，质量减小为生成氧气的质量，测得换算成T℃，1O1kPa氧气的体积为360.0mL，依据一定温度压强下气体摩尔体积的概念是单位物质的量的气体具有的体积计算得到，该温度下气体摩尔体积Vm=

0.360L

15.96g?15.55g 32g/mol

=28.8L/mol；
故答案为：28.8 L/mol．