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如何判断金属金属性强弱

2025-02-12 01:50:06

推荐回答（5个）

回答1：

判断方法如下：

1、由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程度判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。

2、由最高价氧化物的水化物，即氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。

3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。

4、由单质的还原性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。

5、由单质与化合物之间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。

6、由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。特例：三价铁的氧化性强于二价铜，但铁的金属性强于铜。

7、由原电池的正负极判断。一般情况下，活泼性强金属电极做负极。

扩展资料

金属性的几种关系：

1、位置关系

元素的金属性越强，它的单质的还原性越强。对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱。

2、表现关系

一般说来，元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对应的碱的碱性也越强。例如：金属性Na>Mg>Al，常温时单质Na与水能剧烈反应，单质Mg与水能缓慢地进行反应，而单质Al与水在常温时很难进行反应，它们对应的氧化物的水化物的碱性氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝。

参考资料来源：百度百科——金属性

回答2：

1、据金属的活动顺序。

如：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。

2、据单质及其化合物的性质判断。

1）金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。

2）最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。

3、金属单质间的置换反应。

较活泼的金属将较不活泼的金属将其盐溶液中置换出来，如：

Zn +Cu²+ == Zn²+ +Cu ,则金属性Zn>Cu

4、据金属阳离子的氧化性越强，金属的金属性越弱。

如Cu²+ > Fe³+,着金属性Cu

5、根据元素周期表判断。

同一主族，从上到下：金属元素性逐渐增强。

回答3：

可以看元素周期表，一般来说元素周期表越左下的那个元素金属性越强，右上的那个元素非金属性越强。(除去0族元素）同一周期内从左至右金属性依次减弱，非金属性依次增强。同一主族内从上到下金属性依次增强，非金属性依次减弱。这是一般的简单判断。 1.金属性强弱的判断依据 a)单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度，越容易其金属性越强。 b)单质与盐溶液的置换反应，金属性强的单质可以置换金属性弱的单质。 c)单质的还原性和阳离子的氧化性，还原性越强，其阳离子的氧化性越弱，对应金属单质的金属性越强。 d)最高价氧化物对应水化物的碱性，碱性越强，对应的金属单质的金属性越强。 e)原电池的正负极，作负极的电极金属性强，越容易被腐蚀。 f)失去电子吸收能量的多少，吸收能量少，说明反应越容易，金属性越强。 2.非金属性强弱的判断依据 a)与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性，越容易反应，生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强。 b)单质的氧化性或阴离子的还原性，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性越强。 c)最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强，对应的非金属单质的非金属性越强。 d)单质与盐溶液的置换反应，非金属性强的单质可以置换非金属性弱的单质。 e)原子得电子释放能量的多少，释放能量越多，说明越容易得电子，非金属性越强。

回答4：

金属性强弱的判断方法
金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断。 2、由元素周期表进行判断，同周期金属性减弱，同主族金属性增强。 3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下，氧化性越弱，对应金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。4、由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。7、由电解池的放电顺序判断。等同于3.
编辑本段非金属性强弱的判断方法
非金属性的比较规律：1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，4、由和氢气化合的难易程度判断。化合越容易，非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；6、由对应阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；7、由置换反应判断！强制弱！

回答5：

金属性强弱的判断方法
金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断.2、由元素周期表进行判断,同周期金属性减弱,同主族金属性增强.3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属性越强,特例,三价铁的氧化性强于二价铜.4、由置换反应可判断强弱.遵循强制弱的规律.5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断,碱性越强,金属性越强.6、由原电池的正负极判断,一般情况下,活泼性强的做负极.7、由电解池的放电顺序判断.等同于3.
编辑本段非金属性强弱的判断方法
非金属性的比较规律：1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.3、由对应氢化物的稳定性判断.氢化物越稳定,非金属性越强,4、由和氢气化合的难易程度判断.化合越容易,非金属性越强.5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性越强,非金属越强；6、由对应阴离子的还原性判断,还原性越强,对应非金属性越弱；7、由置换反应判断!强制弱!

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