CH3COOH ===(可逆）CH3COO- + H+ 以下均为假设
平衡时浓度
（mol/L) 1 1 1 化学平衡常数K= 1
加水稀释2倍
（mol/L) 0.5 0.5 0.5 浓度熵Qc=0.5
因为 Qc＜K,故此时反应还未达到平衡,因此平衡需正向移动
这就是电离平衡会正向移动的原因.
你也可以直接应用一个规律：
加水稀释,平衡向化学计量数增大的方向移动（固体和纯液体的系数不考虑在内）【其中弱电解质的电离的正方向就是化学计量数增大的方向】
这也可以解释为什么盐类水解,加水稀释,平衡同样正向移动的原因。
越稀越电离啊！稀释的时候，虽然分子、离子浓度都降低，但是分子的浓度远远大于已电离获得的离子浓度。所以电离要往正方向移动！
解析： 弱电解质电离平衡， HA<=>H+ + A- 也可以这样写： HA + H2O <=>H3O+ + A-
从中可以看出， 加水稀释，平衡向正反应方向进行，即向微粒数增多的方向移动。
祝学习进步！！！
加水粒子浓度降低，所以电离平衡向电离方向移动。
可以用k值推导出来 越稀越电离
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