铅蓄电池是可充电型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：?Pb+PbO2+4H++2SO 2?4放电充电2PbS

（1）放电时，该装置是原电池，铅失电子生成硫酸铅而作负极，所以负极材料是Pb，电解氯化钠溶液是，阳极上氯离子放电生成氯气，当阳极上收集到11.2L氯气时（标况下）时，转移电子的物质的量=

11.2L

22.4L/mol

×2=1mol，串联电路中转移电子相等，所以负极板上增加的质量=

1mol

2

×96g/mol=48g，
充电时，二氧化铅作电解池阳极，应该与电源正极相连，A电极上硫酸铅失电子和水反应生成二氧化铅和硫酸，电极反应式为PbSO₄+2H₂O-2e-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，
故答案为：铅；48；正；PbSO₄+2H₂O-2e-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-；
（2）电解酸化的MnSO₄溶液时，根据离子的放电顺序，阴极上首先放电的是H⁺，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，阳极反应式为：MnSO₄-2e^-+2H₂O═MnO₂+SO₄^2-+4H⁺，根据氢离子和转移电子之间的关系式得，通过电子的物质的量=

0.4mol

4

×2=0.2mol，根据氢离子和二氧化锰之间的关系式得，二氧化锰的产量=

0.4mol

4

×87g/mol=8.7g，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；0.2mol；8.7．