》该反应的方程式为：SO2 + H2O2 ==== H2SO4。
》最简单的方法：若生成了浓硫酸，则向反应容器中撒入少量蔗糖，蔗糖变黑炭化。因为浓硫酸具有脱水性，故炭化印证了浓硫酸的生成。
》若是想单独检验氢离子与硫酸根离子，可采取以下策略，不过有点麻烦：
》设反应后得到的溶液为P（含硫酸而不是浓硫酸）。假设反应中双氧水过量，则反应完全后有未反应的双氧水与生成的硫酸；若二氧化硫过量，则反应完全后有硫酸与未反应的溶于水的二氧化硫及其水解产物亚硫酸。为了严谨，假设做实验时你不知道哪种反应物过量，可以先检测哪种反应物过量，再根据前面检测的结果检测硫酸。
》检测过量：向P溶液中滴加一滴氯化铁溶液，也可以加入其它铁盐或过渡金属盐，但不可加入硫酸盐，否则会干扰检测。若过氧化氢过量则产生气泡，若二氧化硫过量则不产生气泡。原理为若有任何过氧化氢存在，过渡金属盐可以催化过氧化氢歧化成水和氧气的反应。
》若有气泡（过氧化氢过量）：待加入氯化铁后气泡不再产生，此时P中已不含过氧化氢，再取一试管，其中加入一部分P溶液与亚硫酸氢钠溶液，微微加热，有气泡生成。气泡为二氧化硫，此检验可印证反应得到了比亚硫酸酸性更强的酸。取另一部分P溶液，加氯化钡，生成白色沉淀，说明反应产生了硫酸根离子，两者结合推定产物为硫酸。
》若无气泡（二氧化硫过量）：先将P溶液加热以除掉未反应的二氧化硫。再按上述方法检验。
》注：若二氧化硫过量不可用氯化钡检验，因为硫酸钡和亚硫酸钡（溶解度：0.0011g/100mL）都不溶于水生成沉淀。
》不知道你是不是为了考试准备的这道题，如果那样不知道合不合你的要求。
先将生成物取样，用玻璃棒蘸取少量液体到pH试纸上，发现颜色偏向酸性（较强为红色或深红色）。所以生成浓强酸。
将生成物取样，滴入稀硝酸和BaCl2的混合溶液，产生不溶解的白色沉淀。所以生成硫酸根。
综上所述：该反应生成了浓硫酸。
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