原因：需要创建碱性条件满足反应。氨气的溶解度比二氧化碳高，氨气易溶于水形成氨水，而二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸生成的量将影响反应的促进，所以要先通入氨气，最后才通入二氧化碳。
该实验以食盐、氨及合成氨工业副产的二氧化碳为原料，同时生产纯碱及氯化铵两种产品简称“联合制碱”或称“联碱”。其总反应方程式为：“联合制碱法”也被称为“侯氏制碱法”。
在中国的联合制碱中，一般采用一次碳化、两次吸氨、一次加盐、冰机制冷的联合制碱工艺流程。扩展资料碱的分类。按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱二元碱多元碱。按溶解性分：可溶性碱微溶性碱难溶性碱。按电离能力分：强碱弱碱。按用途分：工业碱食用碱工业碱：工业纯碱（碳酸钠）、工业烧碱（氢氧化钠NaOH）、工业重（NaHCO3）。
工业碱的纯度和杂质（可能含有重金属等）含量满足一般性工业使用，工艺相对简单，可以进行大规模工业生产，对人体有危害。食用碱：食用纯碱(碳酸钠Na2CO3，分子式相同，但没有工业纯碱的杂质）和食用小苏打(碳酸氢钠NaHCO3)。简单的来说氨气的溶解度比二氧化碳高氨气及易溶于水形成氨水而氨水和二氧化碳反应相当于酸碱中和此反应更容易进行而二氧化碳溶于水形成碳酸碳酸生成的量不仅少而且不稳定进而生成的碳酸氨的量大大减少所以先通氨气后通二氧化碳。
先添加NH₃而不是CO₂的原因：CO₂在NaCl中的溶解度很小，先通入NH₃使食盐水显碱性，能够吸收大量CO₂气体，产生高浓度的HCO₃－，才能析出NaHCO₃晶体。
侯氏制碱法的原理是：低温下用氨通入的饱和食盐水后再通入二氧化碳（CO₂）可析出碳酸氢钠(NaHCO₃)，此时母液中Na+减少而Cl-相对多，此时再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵（NH₄Cl）溶解度突然降低，而食盐(NaCl)的溶解度变化不大。
所以氯化铵（NH₄Cl）析出而食盐不析出，重复操作，结果往返析出NaHCO₃和NH₄Cl，巧妙的把氮肥工业和制碱工业（加热NaHCO₃可得纯碱）联合起来，故候氏制碱法又称联合制碱法。
扩展资料
侯氏制碱法背后的故事：
1938年，侯德榜率西迁的全部员工在四川岷江岸边的五通桥建设永利川西化工厂。新厂采取什么工艺是首先要考虑的是制碱的主要原料食盐，在川西只能来源于深井中的盐卤浓缩。
盐卤浓度低，所以食盐的成本很高。加上索尔维法的食盐转化率不高（只有70%），这就进一步提高了制碱的成本。固此继续采用索尔维制碱法，生产就难以维持。
侯德榜经过调查，决定改进索尔维法开创制碱新路，他总结了索尔维法的优缺点，认为这方法的主要缺点在于，两种原料组分只利用了一半，即食盐（NaCl）中的钠和石灰（CaCO₃)中的碳酸根结合成纯碱（NaCO₃）另一半组分食盐中的氯和石灰中的钙结合成了氯化钙，却没有用途。
针对以上生产中不可克服的种种缺陷，侯德榜创造性地设计了联合制碱新工艺。这个新工艺是把氨厂和碱厂建在一起，联合生产。由氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳。母液里的氯化铵用加入食盐的办法使它结晶出来，作为化工产品或化肥。食盐溶液又可以循环使用。
为了实现这一设计，在1941一1943年抗日战争的艰苦环境中，在侯德榜的严格指导下，经过了500多次循环试验，分析了2000多个样品后，才把具体工艺流程定下来。
这个新工艺使食盐利用率从70%一下子提高到96%，也使原来无用的氯化钙转化成化肥氯化铵，解决了氯化钙占地毁田、污染环境的难题。
这方法把世界制碱技术水平推向了一个新高度，赢得了国际化工界的极高评价。1943年，中国化学工程师学会一致同意将这一新的联合制碱法命名为“侯氏联合制碱法”。
参考资料来源：百度百科-侯氏制碱法
因为氨气的溶解度远远大于二氧化碳，先通入氨气会生成一个碱性的环境，容易吸收较难溶解的CO2
因为氨气的溶解度远远大于二氧化碳，先通入氨气会生成一个碱性的环境，容易吸收较难溶解的CO2.
所以侯氏制碱法先通氨气再通二氧化碳。
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