工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转

（1）N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol①
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol②
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol ③
方程式③×2-②-①得NO （g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）
所以△H=（-393.5kJ/mol）×2-（-221.0kJ/mol）-（+180.5kJ/mol）=-746.5 kJ/mol，
故答案为：2NO （g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5 kJ/mol；     
（2）根据反应可知：氨气被氧化为氮气，NH₃～N₂～3e^-；一氧化氮被还原为氮气，NO～N₂～2e^-，二氧化氮被还原为氮气NO₂～N₂～4e^-，
设一氧化氮体积为x，二氧化氮体积为3-x，氨气的体积为3.5L，根据电子守恒可知：3.5L×3=2x+4×（3-x），
x=0.75L，则二氧化氮体积为2.25L，相同条件下，混合气体中NO和NO₂的体积比等于物质的量之比为：0.75：2.25=1：3，
故答案为：1：3；
（3）由图示知在Ag-Pt电极上NO₃^-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，在阴极反应是NO₃^-得电子发生还原反应生成N₂，利用电荷守恒与原子守恒知有H₂O参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为：2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O，
故答案为：2NO₃^-+10e^-+12H⁺=6H₂O+N₂↑；
（4）①根据图示知道t₁时刻前，硝酸根离子、氢离子浓度逐渐减小，亚铁离子浓度增大，则是金属铁和硝酸之间的反应，即4Fe+NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O；根据反应：4Fe+NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O，溶液中NH₄⁺的浓度在增大，Fe²⁺的浓度却没有增大，原因是生成的Fe²⁺水解所致，
故答案为：4Fe+NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O；生成的Fe²⁺水解；
②将铁屑和活性炭同时加入上述KNO₃溶液中，活性炭和铁构成了无数个微小的铁碳原电池加快反应速率（或活性炭吸附作用，降低溶液中NH₄⁺浓度），可以提高脱氮效果；
根据实验原理：4Fe+NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O，在酸性环境下，金属铁的脱氮效果更加，但是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，增大了溶液的pH会降低脱氮效果，并且Fe²⁺+CO₃^2-=FeCO₃↓，这样碳酸亚铁沉淀覆盖在反应物的表面阻止反应进行，
故答案为：活性炭和铁构成了原电池，加快反应速率，此外，活性炭吸附生成物NH₄⁺、OH^-能降低出水中的NH₄⁺浓度且使溶液的酸性增强；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液酸性减弱，脱氮效果降低，Fe²⁺+CO₃^2-=FeCO₃↓，FeCO₃覆盖在反应物的表面阻止反应进行．