（1）设样品中锌的质量质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
由图中可知，加入148.4g稀硫酸时，锌和硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量是0.4g．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4g
＝65 x
2 0.4g
x=13g
＝161 y
2 0.4g
y=32.2g
黄铜中铜和锌的质量比=（16g-13g）：13g=3：13；
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=20%32.2g 13g+148.4g?0.4g
答：（1）黄铜中铜和锌的质量比为3：13；
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%．
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