这是因为锌的活性比较大，因而会失电子而显正价，而失去的电子要与氢离子反应，如果在溶液反应由于锌离子与氢离子相互排斥，出现对流现象，反应速率会很慢，因此，电子会绕道而行。打个比方，就像一电阻与一根导线并联，电流几乎不会经过电阻，而是绕过导线一样，电解质中的氢离子与锌离子之间的斥力就相当于电阻，电子的定向移动也就是电流了。当然，正极材料的却比负极材料吸引电子的能力更强，这是因为铜的电极电势较大的缘故。
如果电子与氢离子结合的话，那么也就是说发生的是化学反应，而且这会是一个非均相反应，氢离子首先要吸附在电极表面，然后再发生反应，传质的速率和反应的速率从两个方面限制了这一过程的速率。而很容易的你可以想到电子在导线中的传播速度是非常快的，是光速的几分之一，所以电子会很容易绕过导线。最关键的一点在于铜离子的氧化性比氢离子氧化性强，所以是铜离子得到电子而被还原。要记住“强者先行”的一般规律。
首先,在电池当中,电荷是定向移动的,根据不同的金属的电位不同,充当不同的正负极,从而形成电流.我只能回答你不直接结合的原因是电位差不同,至于为什么你要到大学化学中才能学到.你也可以去查找一下电化学或者物理化学,大学的教材里有详细的解答.
显然铜片和Cu2+组成的电对获取电子能力比水中的氢离子要强。也就是水Cu2+的氧化能力比H+的氧化能力强。
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