怎么运用公式计算C2H2的杂化轨道数？？？

计算过程：

1、将共价分子（或离子）表示为HmABn，其中H表示氢原子，A为中心原子，B为配体。

2、杂化轨道数计算公式：G＝V／2－3n，其中G表示中心原子A的杂化轨道数，V分子或离子的总价电子数（如果价电子总数为奇数，再＋1），n表示配体数3、G＝2→SP杂化→直线型；G＝3

C2H4、C2H2

杂化轨道数32

杂化轨道类型SP2SP

分子结构正三解形直线型。

扩展资料

举例：

计算CH4、SO2、NCl3等中心原子杂化轨道类型：

CH4G＝8／2－3×0＝4→SP3杂化

SO2G＝18／2－3×2＝3→SP2杂化

NCl3G＝26／2－3×3＝4→SP3杂化

CO、CN－G＝10／2－3×1＝2→SP杂化

NO2G＝（17＋1）／2－3×2＝3→SP2杂化

说明：该方法对多数小分子适用。

C2H2是乙炔的分子式，其分子结构为直线型分子，所有四个原子共面且在同一直线上。两个碳原子采取sp杂化方式分别与两个氢原子成σ单键，碳原子之间也成σ单键，同时每个碳原子未杂化的两个正交p轨道再彼此互相平行成两个π键，即碳碳之间为一个σ和两个π共叁键结构。除了少数分子外，一般各原子成共价键时的杂化方式情况不易判别，往往是通过先研究其几何立体结构再反推假设原子的成键状况并验证解释。只有一些经验规则如下：直线形分子(sp杂化)，平面三角形分子(sp2杂化)，四面体形分子(sp3杂化)，三角双锥形分子(sp3d杂化)，八面体形分子(sp3d2杂化)，括号内表示中心原子的杂化方式，且仅适用于其它各原子与中心原子均以共价单键连接，若涉及重键等方式需另行分析，杂化尚有等性与不等性之分，这都会引起键长，键角等参数变化并继而影响分子结构和立体形状。