实际气体与理想气体的不同主要在对于高压低温下实际气体不能忽略分子本身占有的体积和分子间的相互作用力等因素而理想气体却可以忽略这些因素。
忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点（即质点）;假设分子间没有相互吸引和排斥，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。这种气体称为理想气体。
理想气体是物理学上为了简化为题而引入的一个理想化模型，在现实生活中不存在。通常状况下，只要实际气体的压强不是很高，温度不是很大都可以近似的当成理想气体来处理。
克拉珀龙方程来源的三个实验定律:玻-马定律、查理定律和盖·吕萨克定律，以及直接结论pV/T=衡量。该方程严格意义上来说只适用于理想气体，但近似可用于非极端情况(高温低压)的真实气体(包括常温常压)。
分之间作用力～理想刚性碰撞和实际弹性碰撞～不同分子所处能量状态的分布～理想分子均匀分布～实际不是
实际气体要考虑分子间的作用力
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