化学燃料电池反应方程式

电池是运用氧化还原反应中得失电子的原理设计的
　　1、先分析得失电子的产物
氢气换电子生成氢离子（h+），
氧气得电子生成氧负离子（o2-）
　　2、再分析产物能否与电解质中的物质或离子反应，确定最终产物
这是写电极反应式的关键所在
如电解质是氢氧化钠溶液，则氢离子会与氢氧根反应生成水，故负极反应为h2-2e-+2oh-=2h2o
氧负离子会与水反应生成氢氧根，即o2+4e-+2h2o=4oh-
如电解质是稀硫酸溶液，则氢离子不会再反应，故负极反应为h2-2e--=2h+
氧负离子会与氢离子反应生成水，即o2+4e-+4h+=2h2o
如电解质是熔融li2o，则氢离子会与氧负离子反应生成水，故负极反应为h2-2e-+o2-=h2o
氧负离子不会再反应，即o2+4e-=2o2-
其它电解质中的反应照此进行。
　　3、最后根据电子守恒配平

甲烷电池
负极：CH4+10OH-—8e-＝＝＝CO32-
+7H2O
正极：O2+4e-+2H2O＝＝＝4OH-
乙烷电池
负极
2
CH3CH3
-
28e-
+
36OH-
====
4
CO32-
+
24H20
正极
7
O2
+
28
e-
+
14
H20
====
28
OH-
丙烷电池
负极:C3H8
-
20e-
+
20OH-
=
3CO32-
+
14H20
正极:
5o2
+20e-+10H2O
=
20
OH-
肼
电池：
负极：N2H4+4OH-
-
-4e==N2+4H2O
正极：O2+H2O+4e==4OH-
甲醇电池
正极：3O2
+
12e–
+
6H20
=
12OH–
负极：2CH3OH
-
12e–
+
16OH~=
2CO32-
+
12H2O
煤气的
这个的总反应
就要看CO
H2的配比了电极方程不需要
正极
2CO
-4e
+8OH-
=2CO32-
+4
H2O
H2
-2e
+2OH-
=
2H2O
负极
3O2
+
12e–
+
6H20
=
12OH–