1.浓盐酸,浓硫酸,稀硫酸,稀盐酸的物理性质是什么?有什么区别?

1.盐酸:都有挥发性,但是浓盐酸的挥发性更强.
硫酸:难挥发.浓的硫酸具有脱水性,密度比水大,吸水放热.
2.不易发生反应.
最典型的例子就是稀有气体:氦、氖、氩、氪、氙、氡.它们最外层都达到8电子饱和(氦2个),很稳定.
生活中常见的:金,银,氮气.氮气之间的化学键连接的很牢,不容易被打开,所以稳定.金,银就不用说了吧.但金会溶于王水.
3.溶解,过滤,蒸发结晶.
步骤:取粗盐溶解于水中,用玻璃棒搅拌,然后过滤.蒸发时,加热到有晶体析出,停止加热,有余热将剩余水蒸掉.
4.中和反应是复分解反应.
但是复分解的范围更广.
中和反应能进行,是因为酸碱之间生成了水(难电离物质).
而复分解能进行的条件是生成难电离,挥发,沉淀的物质.
显然水是上面的一员.
5.不能反应.
化学反应必须有新物质生成.
两种物质在溶液中,有钠离子,钾离子,氯离子,氢氧根离子.没有难电解,沉淀和挥发性物质生成,不符合复分解反应,当然置换.化合.氧化还原就更不可能了.
如果你上了化学键,你就会明白.
化学反应其实是破坏旧键,形成新键的过程.在溶液中钠离子和氯离子,钙离子和氯离子之间的离子键被破坏,但并没有新键生成,所以不会反应.
6.冰水不是.冰和水是同一物质.冰水当然不是...
盐酸是.氯化氢溶于水后成为盐酸.是溶液.溶液均是混合物.

浓盐酸容易挥发，发出刺鼻的气味。
浓硫酸密度比水大，加入水后会沉下去，且会发出大量热量。
稀盐酸挥发性较小，稀硫酸无色透明。

盐酸:都有挥发性,但是浓盐酸的挥发性更强.
硫酸:难挥发.浓的硫酸具有脱水性,密度比水大,吸水放热.

稀盐酸，即质量分数低于38%的盐酸。（稀盐酸质量分数最高才能达到37%）无色澄清液体。强酸性。有刺激性气味，打开瓶盖无反应。
氯化氢（hcl）气体的水溶液。为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成小液滴），有刺鼻气味。粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色。
稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。无色透明液体无味打开瓶盖无反应。浓硫酸，俗称坏水。
坏水指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，稳定性，吸水性等，无色油状液体，打开瓶盖无反应。