700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反

A．由表中数据可知，t₁min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）=

0.4mol 2L

t1min

=

0.2

t1

mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（CO₂）=v（CO）=

0.2

t1

mol/（L?min），故A错误；
B．t₁min时n（CO）=0.8mol，则生成n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t₂min时n（H₂O）=0.2mol，说明t₁min时反应已经达到平衡状态，故B错误；
C．保持700℃不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH₂O，与原平衡时CO、H₂O的物质的量之比相等，等效为增大压强，该反应是气体体积不变的反应，与原平衡相比不移动，CO的转化率不变、氢气的体积分数不变，故C错误；
D．t₁min时反应已经达到平衡状态，t₁min时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，则n（CO₂）=c（H₂）=△n（CO）=1.2mol-0.8mol=0.4mol，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算700℃时平衡常数，则k=

0.4×0.4

0.8×0.2

=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应，故D正确；
故选D．