Ⅰ、①乙烯和NO2反应生成二氧化碳、氮气和水，方程式为：2C2H4+6NO2=4CO2+3N2+4H2O，
故答案为：2C2H4+6NO2=4CO2+3N2+4H2O；
②由图象可知：最佳脱硝率的温度为350℃，最佳负载率为3%，故答案为：350℃、负载率3%；
Ⅱ、C处每分钟生产硫酸的物质的量为10×0.05=0.5mol，根据S守恒可知：A处每分钟通入SO2的体积为0.5×22.4=11.2（L），所以A处通入烟气（SO2的体积分数为1%）的速率为11.2÷1%=1120（L/min），
故答案为：1120；
Ⅲ、（1）催化剂可以降低反应所需的能量，故E1减小，催化剂只改变化学反应的速率，对化学平衡不产生影响，故△H保持不变，故答案为：减小，不变；
（2）利用盖斯定律进行计算，
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H=+131.9kJ/molⅠ
2H2（g）+CO（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l），△H=-594.1kJ/molⅡ
将II-I得CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），△H=（-594.1kJ/mol ）-（+131.9kJ/mol ）=-726 KJ/mol，
故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726 KJ/mol；
以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳，该电池负极发生的反应是：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，
故答案为：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
