（1）1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，含有氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1.00mol/L×0.5L=0.5mol，则需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.5mol=29.25g，托盘天平最小读数为0.1g，则需要称量的氯化钠的质量为29.3g，
故答案为：29.3g；
（2）配制0.5L 1.00mol/L的NaCl溶液的步骤有：计算、称量、溶解、转移、冷却、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）配制0.5L 1.00mol/L的NaCl溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则正确的操作顺序是：e a d f c h b g，
故答案为：e a d f c h b g；
（4）A．没有将洗涤液转入容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，对溶质的物质的量及溶液的最终体积都没有影响，则不影响配制结果，故B错误；
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，根据c=可得，溶液浓度偏高，故C错误；
D．加水定容时，水的量超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故D正确；
故答案为：AD．
