15问答网 > H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，

H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，

2024-11-08 11:50:50

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回答1：

首先这个问题肯定是有问题的！我敢100%地确定！2H+ +Zn==H2 + Zn2+，根据方程式都可看出，要生成相同氢气的量，所消耗的锌的量是一致的，除非你锌的质量一致且适量（全部消耗完），才可能产生是氢气的量相同！从题目看来，加入的锌应该是过量的，既然是过量，H+浓度相同的等体积的两份酸溶液，醋酸是弱酸，随着反应进行解离出来的H+的总量是多于盐酸的，也就说和同等质量的过量的锌反应，剩余锌的应该是盐酸，因为盐酸中H+的量不足！
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回答2：

因为醋酸是弱电解质，随着反应进行，原有的氢离子被反应之后，还有新的氢离子电离出来，因此，当加入锌的质量相等，生成氢气的量相等时，盐酸中的氢离子不够和过量的锌发生反应，会有剩余。

回答3：

醋酸为弱电解质，随着H+浓度减小，又有CH3OOH继续电离出H+，可以理解为，醋酸里面含有的H+多，所消耗的锌就要多。