1."而活化分子也一定能发生有效碰撞"不对，活化分子碰撞时必须有合适的取向才能成为有效碰撞。
2.应该是指活化分子比常态时多出的能量.
3.相同
4.反应热就是反应放出或吸收的能量。多出的能量是要使分子活化的能量，是反映发生的条件。与反应热无关，因为反应热只用看物质的起始态和终态，是和过程无关的。比如用催化剂可降低反应活化能，从而增加反应速率。但不影响反应热。
（阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子1.
活化分子，在相同温度下。能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，分子的能量并不完全相同，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。
2.
由此可以总结出，分子的获得的能量超越了活化能，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。在一定温度下，某反应具有的活化分子数由该反应的活化能Ea决定。
3.
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能
活化分子，在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。在一定温度下，某反应具有的活化分子数由该反应的活化能Ea决定。
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。
由此可以总结出，分子的获得的能量超越了活化能，即转化为活化分子！
活化分子：在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。在一定温度下，某反应具有的活化分子数由该反应的活化能Ea决定。根据玻耳兹曼能量分布定律可知，能量大于Ea的分子占总分子数中的分数可用e-Ea/RT估算。活化分子数（或浓度）是决定化学反应速率的重要因素。对某一给定的化学反应，当温度（T）升高时，e-Ea/RT的值增大，活化分子所占的比例增大，反应速率也就增大。使用催化剂能降低反应活化能，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成活化分子，有利于增大化学反应速率。
活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。
化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。
1在碰撞的分子很多，但是碰撞后发生反应的那些分子是有效的碰撞。
2活化分子，其实就是原子或者原子团。比如，氢气分解成氢原子才能参加反应，分解的那些分子就是活化分子。
3分解分子需要的能量。
4分子获得足够的能量（活化能），变成活化分子，然后发生有效碰撞，发生反应。
5温度高分子能量高，运动速率快，发生碰撞的几率大，气压大分子之间的间隔小，分子碰撞的几率大。活化能随温度气压的变化而变化。
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