铅酸电池充电时总反应式

充电：2PbSO₄+2H₂O＝PbO₂+Pb+2H₂SO₄（电解池） 　　

阳极：PbSO₄ + 2H₂O－ 2e⁻ === PbO₂ + 4H+ + SO₄²⁻ 　　

阴极：PbSO₄ + 2e⁻=== Pb + SO₄²⁻ 　　

放电：PbO₂+Pb+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O（原电池） 　　

负极：Pb + SO₄²⁻－ 2e⁻ === PbSO₄ 　　

正极：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄²⁻ + 2e⁻=== PbSO₄ + 2H₂O

一个单格铅酸电池的标称电压是2.0V,能放电到1.5V,能充电到2.4V；在应用中，经常用6个单格铅酸电池串联起来组成标称是12V的铅酸电池，还有24V、36V、48V等。

扩展资料：

充电是将外部直流电源连在蓄电池上进行充电，使电能转化成化学能储存起来。放电是电能从电池中释放出来去驱动外部设备。

当VRLA蓄电池充电将达到顶点时，充电电流只被用来分解电解液中的水，此时，电池正极产生氧气，负极产生氢气，气体会从蓄电池中溢出，造成电解液减少，需不定时加水。

另一方面，充电末期或过充条件下，充电能量被用来分解水，正极产生的氧气与负极的海绵状铅反应，使负极的一部分处于未充满状态，抑制负极氢气的产生。

过充电时有大量气体析出，这时正极板活性物质遭受气体的冲击，这种冲击会促进活性物质脱落；此外，正极板栅合金也遭受严重的阳极氧化而腐蚀，所以电池过充电时会使应用期限缩短。

参考资料来源：百度百科——铅酸电池

充电：2PbSO4+2H2O＝PbO2+Pb+2H2SO4（电解池） 　　阳极：PbSO4 + 2H2O－ 2e － === PbO2 + 4H+ + SO42－ 　　阴极：PbSO4 + 2e －=== Pb + SO42－ 　　放电：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O（原电池） 　　负极：Pb + SO42－－ 2e － === PbSO4 　　正极：PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e －=== PbSO4 + 2H2O

是铅蓄电池吧， 充电时的反应就是把 放电时的反应 倒过来写，条件要加上 ：电解２PbSO4 +２H2O　＝电解＝　Pｂ　　＋ＰｂＯ２　＋２Ｈ２ＳＯ４

2PbSO4+2H2O＝PbO2+Pb+2H2SO4