高一化学题

1.根据金属活动顺序表，B，氧化性依次增强，还原性减弱
2.剩余的气体为NO，0.448L=0.02Mol 硝酸铜分解得到的NO2和O2可以完全和水按4：！：2反应，生成硝酸，所以可以不用考虑。所以收集到的NO完全是由铜和浓硝酸反应制的的NO2与水反应的来。
3.利用化合价升降守恒，配平方程式。KH+H2O=H2+KOH ,KH中H显负一价，故失1mol电子
4.A，被氧化，价态升高
5.氧化物的氧化性强于氧化产物。
。。。。。看着太累了，跳过
D。没有化合价变化，就不是氧化还原反应
D.金属冶炼一般用热还原法，置换法，电解熔融化合物。均是氧化还原反应
放鞭炮是，S+2KNO3+3C==(点燃==K2S+3CO2↑+N2↑
食物腐败是细菌的分解作用等，也是氧化还原
C.最低价态只能表现还原性，被氧化；最高价态只能表现氧化性，被还原。中间价态既能表现还原性又能表现氧化性。
C，铊是第三主族元素，最外层一定有三个电子。
根据元素周期表，主族元素从上到下还原性增强，氧化性减弱。离子的性质相反。
（D)同是反应产物，没有办法比较还原性，况且，没有用离子和单质进行性质比较的。

好多啊
我也才高一···

列有关实验室制取气体反应中，其原理不属于氧化还原反应的事 D

好多啊

记住一个准则即可:
(1)根据周期表判断，在同一周期中，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强;在同一主族中，从上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱;
(2)它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱。若该水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强;反之，则越弱。如酸性:HClO4
(最强酸)>H2SO4
(强酸)>H3PO4
(中强酸)>H4SiO4(弱酸)，则非金属性:Cl
>
S
>
P
>
Si
(3)它的单质跟氢气生成气态氢化物的难易程度。若容易生成气态氢化物，则元素的非金属性越强;反之，则越弱。
(4)元素的氢化物的稳定性。若氢化物越稳定，则元素的非金属性越强;反之，则越弱。

假设有1molNH4HCO3完全分解
所生成的氨气、水蒸气、二氧化碳气体各为1mol
所以混合气体的平均相对分子质量为(17+18+44)/3=26.3g/mol
所以密度为26.3/22.4=1.18
对氢气的相对密度为26.3/2=13.15